1、[判断题] 电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。摘要：1、[判断题] 电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。A、错误B、正确 2、[判断题] 电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。( )A、错误B、正确 3、[判断题] 主量子数n＝2时，有2S、2P二条原子轨道。A、错误B、正确 ...
A、错误
B、正确
2、[判断题] 电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。( )A、错误
B、正确
3、[判断题] 主量子数n＝2时，有2S、2P二条原子轨道。A、错误
B、正确
4、[判断题]
A、错误
B、正确
5、[单选题] 下列四个量子数正确的组合正确的是A、n=3, l=-3, m=0, ms=0;
B、n=4, l=3, m=-1, ms= 1/2;
C、n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;
D、n=3, l=2, m=2, ms= 1/2;
6、[判断题] 系统误差具有单向性、可重复性、可测性，因此具有可校正性。( )A、错误
B、正确
7、[判断题]
A、错误
B、正确
8、[判断题] 磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。 ( )A、错误
B、正确
9、[单选题] 下列粒子的空间构型正确的有( )A、SF4 （平面四边形）
B、[Fe(CN)6]3-（正八面体形）
C、Ag(NH3)2 （角形）
D、ClO4-（正四面体）
10、[判断题] n=5,l=2的原子轨道可表示为5p轨道,它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。 ( )A、对
B、错
11、[单选题] 下列哪一组n、l、m量子数错误的是( )A、3，2，-2
B、3，0，1
C、3，2，1
D、5，4，-4
12、[单选题] 用二苯胺磺酸钠作指示剂，用Ce4%2B测定Fe2%2B时，突跃范围为0.86～1.26V。若加入H3PO4后，则突跃范围为 ( )A、0.86～1.26V
B、0.86～1.50V
C、0.62～1.26V
D、0.62～1.50V
13、[判断题]
A、错误
B、正确
14、[判断题]
A、错误
B、正确
15、[判断题]
A、错误
B、正确
16、[单选题] 氯 溴、碘的性质随原子序数增加而增加的有（）A、第一电离能
B、离子半径
C、单质分子中的键能
D、电负性
17、[判断题]
A、错误
B、正确
18、[单选题] 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是( )A、4s1
B、3s23p5
C、4s24p4
D、2s22p1
19、[判断题] 在Fe3 eA、错误
B、正确
20、[单选题]
A、A
B、B
C、C
D、D
21、[单选题]
A、A
B、B
C、C
D、D
22、[判断题]
A、错误
B、正确
23、[单选题]单选题
A、
B、
C、
D、
判断题
A、错误
B、正确
25、[单选题]
A、A
B、B
C、C
D、D
26、[单选题] 今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( )A、24Cr
B、29Cu
C、26Fe
D、74W
27、[单选题] NH3分子键角H—N—H、CH4分子键角H—C—H、H2O分子键角H—O—H，按键角增加的顺序是（）A、H—N—H、H—C—H、H—O—H
B、H—O—H、H—C—H、H—N—H
C、H—N—H、H—O—H、H—C—H
D、H—O—H、H—N—H、H—C—H
28、[单选题] 沉淀滴定分析中，佛艾哈德法的指试剂是()A、铬酸钾
B、铁铵矾
C、高锰酸钾
D、荧光黄
29、[单选题] 下列分子中偶极矩不为零的是( )A、CCl4
B、NH3
C、SF6
D、BeCl2
30、[单选题]
A、A
B、B
C、C
D、D
31、[判断题]
A、错误
B、正确
32、[单选题] 基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是( )A、3，1， 1，
B、4，1，0，
C、3，2，1，
D、3，2，2，
33、[判断题] 用含有少量的K2CO3的Na2CO3为基准物质标定HCl溶液的浓度，则HCl溶液的浓度偏高。 ( )A、错误
B、正确
34、[判断题] 在多电子原子轨道中,角量子数越大,轨道能级也越高。 ( )A、对
B、错
35、[单选题] 
A、CO2(g) CaO(s) = CaCO3(s)
B、
C、H2(g) Cl2(g) = 2HCl(g)
D、
A、HgCl2
B、H2O
C、NH3
D、PH3
37、[判断题]
A、错误
B、正确
38、[单选题]
A、A
B、B
C、C
D、D
39、[单选题] 气相色谱仪的检测器中，能检测所有有机物与无机物气体的检测器是（ ）A、热导池检测器
B、电子捕获检测器
C、氢焰离子化检测器
D、火焰光度检测器
40、[单选题] 下列四个量子数组合正确的是A、n=3, l=-3, m=0, ms=0
B、n=4, l=3, m=-1, ms= 1/2
C、n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2
D、n=3, l=2, m=2, ms= 1/2
41、[单选题]
A、A
B、B
C、C
D、D
42、[单选题]
A、A
B、B
C、C
D、D
43、[单选题] 若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背( )A、能量守恒原理
B、泡利不相容原理
C、能量最低原理
D、洪特规则
44、[单选题] 用四个量子数表示核外电子运动状态时，下列错误的是 ( )A、
B、
C、
D、
A、只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同
B、波函数的角度分布图形与主量子数无关
C、只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同
D、s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关
46、[单选题]单选题
A、0.00V
B、 0.34V
C、0.0300V
D、－0.34V
47、[单选题] 在具有下列价层电子组态的基态原子中,金属性最强的是A、4s1
B、3s23p5
C、4s24p4
D、2s22p1
48、[判断题]
A、错误
B、正确
49、[单选题]
A、A
B、B
C、C
D、D
50、[单选题] 下列判断中正确的是A、CO2为非极性分子，而SO2为极性分子
B、［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式
C、HI分子比HBr分子的共价成分多一些
D、O2＋不具有顺磁性
